化學(xué)反響能否發(fā)作，?cè)绾瓮Ｖ梗?除去要取決于參與化學(xué)反響的物量自己的性量外，化學(xué)反響前提也起著非常重要的感化。那么，影響化學(xué)反響發(fā)作的前提有哪些呢？它們是如何影響化學(xué)反響的？為了幫忙同窗們充實(shí)認(rèn)識(shí)留意化學(xué)反響前提的重要性和掌握運(yùn)用反響前提的規(guī)律，我們就針對(duì)那兩個(gè)問題別離談?wù)劊?/p>

一、反響前提對(duì)化學(xué)反響的影響。

影響化學(xué)反響停止的前提次要有反響物的濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑和通電等等。

⑴ 相對(duì)用量差別，發(fā)作的反響差別。例如：

NaOH＋H2SO*＝NaHSO*＋H2O

2NaOH＋H2SO*＝Na2SO*＋2H2O

有的同窗在書寫上述兩物量反響的化學(xué)方程式時(shí)，往往輕忽標(biāo)題問題所給兩者的相對(duì)物量的量，通盤寫成第二種形式， 那顯然是不得當(dāng)?shù)摹? 后者只暗示氫氧化鈉和硫酸用量的關(guān)系為2：*，或者說氫氧化鈉足量時(shí)的反響情況，而不克不及代表所有情況。

⑵ 試劑濃度差別，發(fā)作的反響差別。例如：

Zn＋H2SO*(稀)＝ZnSO*＋H2↑

Zn＋H2SO*(濃)＝ZnSO*＋SO2↑＋2H2O

⑶ 用濃溶液時(shí)能發(fā)作反響，而用稀溶液時(shí)卻不克不及發(fā)作反響。例如：嘗試室造取氯氣必需用濃鹽酸和二氧化錳且在加熱時(shí)才氣停止；用稀鹽酸和二氧化錳，即便加熱也不反響。

*HCl(濃)＋MnO2＝(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑷ 高溫時(shí)能反響，常溫下卻不發(fā)作反響。例：

C+2S＝(高溫)CS2

C+CO2＝(高溫)2CO

⑸ 常溫下與加熱時(shí)發(fā)作的反響差別。例如：

Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

*Cl2＋*NaOH＝(△)*NaCl＋NaClO*＋*H2O

⑹ 加熱溫度凹凸差別，發(fā)作的反響差別。例如：

NaCl＋H2SO*(濃)＝(△)NaHSO*＋HCl↑

2NaCl＋H2SO*(濃)＝(高溫)Na2SO*＋2HCl↑

⑺ 利用催化劑與不消催化劑發(fā)作的反響差別。例如：

2KClO*＝(△MnO2)2KCl＋*O2↑

2KClO*＝(高溫)KClO*＋KCl＋O2↑

由以上幾點(diǎn)能夠看出，進(jìn)修化學(xué)必需重視反響前提。同窗們?cè)谶M(jìn)修中必然要留意反響前提的準(zhǔn)確運(yùn)用。在書寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)說明需要的前提。如溶液的“濃”、“稀”；“加熱”與否（有時(shí)以至要說明詳細(xì)的溫度或“強(qiáng)熱”、“微熱”等字）；反響要用催化劑時(shí)應(yīng)注上“催化劑”三字，（有時(shí)更好說明用什么催化劑）；需要加壓要注上“加壓”或詳細(xì)壓力。

二、如何準(zhǔn)確地運(yùn)用反響前提？

（*）需要加熱的反響，?cè)艏訜岬臏囟炔桓撸?嘗試室酒精燈的溫度能夠到達(dá)的要說明“△”；若加熱溫度較高，酒精燈溫度不克不及到達(dá)的要說明“高溫”。例如：

① 不活潑的金屬單量與氧氣的反響：

2Cu＋O2＝(△)2CuO

2Hg＋O2＝(△)2HgO

② 金屬氧化物與復(fù)原劑反響（如：H2、CO、C等）

CuO＋H2＝(△)Cu＋H2O

Fe2O*＋*CO＝(高溫)2Fe＋*CO2

2ZnO＋C＝(高溫)2Zn＋CO2↑

③ 物量發(fā)作合成反響：

2KMnO*＝(△)K2MnO*＋MnO2＋O2↑

Cu(OH)2＝(△)CuO＋H2O

CaCO*＝(高溫)CaO＋CO2↑

（2）需要點(diǎn)燃才氣反響。在表達(dá)那類反響時(shí)，要說明“點(diǎn)燃”。例如：

① 金屬單量與非金屬單量反響：

2Na＋Cl2＝(點(diǎn)燃)2NaCl

Cu＋Cl2＝(點(diǎn)燃)CuCl2

② 非金屬單量或金屬單量與氧化應(yīng)時(shí)，大都是在點(diǎn)燃前提停止的。

C＋O2＝(點(diǎn)燃)CO2

*P＋*O2＝(點(diǎn)燃)2P2O*

*Fe＋2O2＝(點(diǎn)燃)Fe*O*

③ 氣體與氣體間的反響：

2H2＋O2＝(點(diǎn)燃)2H2O

H2＋Cl2＝(點(diǎn)燃)2HCl

④ 有機(jī)物與氧化應(yīng)時(shí)，也常常是在點(diǎn)燃的前提下停止的。

2C2H2＋*O2＝(點(diǎn)燃)*CO2＋2H2O

CH*＋2O2＝(點(diǎn)燃)CO2＋2H2O

（*）需加壓和利用催化劑：

一些氣體間的反響，為了加快反響，一般都要加壓。例如：

N2＋*H2＝(高溫高壓催化劑)2NH*

2SO2＋O2＝(△催化劑)2SO*

（*）活潑金屬的化合物合成時(shí)需要“通電”

例如：2Al2O*＝(通電)*Al＋*O2↑

2NaCl＝(通電)2Na＋Cl2↑

（*）有些反響可不說明反響前提。

① 活潑金屬的氧化

例如：*Na＋O2＝2Na2O

2Ca＋O2＝2CaO

② 電解量之間的復(fù)合成反響：

例如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

BaCl2＋H2SO*＝BaSO*↓＋2HCl

ZnO＋2HCl＝ZnCl2＋H2O

NaCl＋AgNO*＝AgCl↓＋NaNO*

③ 較活潑金屬與酸、鹽反響：

例如：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋CuSO*＝FeSO*＋Cu

以上歸類，對(duì)同窗書寫化學(xué)方程式可能有幫忙。總而言之，希望同窗們?cè)谶M(jìn)修化學(xué)時(shí)要重視化學(xué)反響的前提，留意準(zhǔn)確運(yùn)用。